genera
Vätesulfid - annars kallad vätesulfid eller hydrogensulfid (H 2 S) - är en molekyl som är löslig i vatten och etanol, vilket ger en mycket stark lukt av "ruttna ägg".
Vätesulfid (H 2 S) är giftigt och till och med dödligt för människor; dess utsläpp i luften uppträder huvudsakligen:
- Bakteriell eller enzymatisk sönderdelning av svavelhaltiga proteiner i stabiliserande bindningar, såsom disulfidbroar och i svavelaminosyror
- Proteinbränning och sekundär, tertiär och kvaternär struktur denaturering med disulfid överbryggande misslyckande.
Vätesulfid (H 2 S) är mycket närvarande i ångorna som härrör från: luftfickor i underjorden, råolja och områden med hög uppmassningsaktivitet (som dammar, kärr och träsk); Vätesulfid är en av de aromatiska komponenter som är mest förekommande i avföring och tarmgaser, men frisättningen i stora mängder sker huvudsakligen i livsmedelsindustrins produktionscykler, vid vattenrening med slam, i oljeraffinering, etc.
OBS . Vätesulfiden (H 2 S) reagerar med silver och ytligt skapar en svart patina av silversulfid, synlig på ringar, örhängen och halsband efter det termiska badet.
toxicitet
Vätesulfid (H 2 S) är ett gift som verkar genom att hämma mitokondriell andning, därför påverkar dess giftiga verkan alla celler i kroppen som utnyttjar aerob metabolism (nästan alla utom röda blodkroppar). Den mest farliga egenskapen hos vätesulfid (H 2 S) vid medelhöga koncentrationer är dess förmåga att inaktivera den olfaktoriska sensoriska uppfattningen som den enda larmklockan på grund av närvaron av vätesulfid (H 2 S) i luften. Vid låga koncentrationer producerar vätesulfid (H 2 S) å andra sidan slemhinnorirritation, hyperventilering och lungödem, och långvarig exponering leder till kronisk trötthet, aptitförlust, huvudvärk, kognitiva och minnesproblem.
Vätesulfid (H 2 S) är redan märkbar i koncentrationer av 0, 0047 delar per miljon (från 50% av människor), medan 10 ppm representerar den lägre toxicitetsgränsen utan risk för hälsorisk efter exponering av 8 på varandra följande timmar; med nivåer som är lika med 1000 ppm vätesulfid (H 2 S) finns det en omedelbar kollaps även efter en enda andning.
| SAMMANFATTNINGSTABELL FÖR TOXICITET AV SULFIDRISYRA - SULFURHYDROGEN - DIHYDROGEN SOLFUR (H2S) | |
Koncentrationer i delar per miljon (ppm) | Påverkan på den mänskliga organismen |
0, 0047ppm | Lägre uppfattning gräns för 50% av människor |
<10ppm | Exponeringsgräns utan hälsorisk, i 8 timmar om dagen |
10-20ppm | Begränsa bortom vilket ögonen irriteras av gasen |
50-100ppm | Koncentration som orsakar cellulär skada |
100-150ppm | Koncentration som förlamar olfaktorisk nerv |
320-530ppm | Koncentration orsakar lungödem |
530-1000ppm | Koncentration som orsakar hyperventilering |
800 ppm | Lägre dödlighet gräns på 50% av människor efter 5 minuters exponering |
> 1000 ppm | Minsta koncentration som orsakar kollaps genom kvävning efter 1 enda andetag |
Vätesulfid i livsmedel
Vätesulfid (H2S) kan framställas i livsmedel från vilken den frigörs genom gasformig indunstning. Vätesulfid (H2S) är ett typiskt derivat av vissa kemiska omvandlingar, såsom exempelvis disulfidbro-brytning och hydrogeneringsaggregation (H +) efter "proteinavfyrning" (denaturering). Denna reaktion är tydligt märkbar i det hårdkokta ägget, vilket genom att producera vätesulfid (H2S) med utgångspunkt från svavel i albumen (som, fastän det är flyktigt, behålls av skalet), i ögonblicket av beskjutning frigör det genast gasen som gör den märkbar lukt. Kom också ihåg att i det hårdkokta ägget är vätesulfid (H 2 S) som frigörs genom skottet av albumen ansvarig för järn (ytan) chelation av äggulan med produktion av ett salt som kallas ferrosulfid (FeS) plus två hydrogenioner; den kemiska reaktionen är som följer:
H2S + Fe ++ → FeS + H2
OBS . Järnsulfid är en förening som, trots att den kelaterar äggulans järn och delvis förhindrar dess metaboliska användning, är ofarlig vid låga koncentrationer. Det ska dock inte underskattas vid höga doser.
Vätesulfid (H2S) är också en förening som underlättar skillnaden mellan hälsosamma livsmedel av animaliskt ursprung och de som är i sönderdelningsprocessen. detta händer på grund av den bakteriella verkan mot sulfonbryggorna i proteinerna och mot svavelaminosyrorna, med följd av frisättning av svavel som är avsedd för syntesen av vätesulfid (H2S). OBS . Denna process är igenkännbar framförallt i nedbrytningen av ägg och fisk som skadas på grund av dålig bevarande.
